.....

EXPERIMENT, DAS ZEIGT: Schwefelsäure ist stark ätzend, also arbeite in einem Tablett, benutze Einweghandschuhe, Vergiss die Schutzbrille nicht!.

Material
Blei-Akku-Funktionsmodell (frisch aufgeladen in 2.7.2),  zwei Kabel mit Krokodilklemmen, Cola-Blechstreifen von Cola-Dosen aus Deutschland und Österreich [alternativ: Verschluss einer deutschen Cola-Dose), Schere, Schmirgelpapier, Tropfflaschen 10 mL mit abgestandener Cola light, mit Lösungen von Phenolphthalein (PhPh) und von wenigen Körnchen rotem Blutlaugensalz (RBS), weiße Filmdose.

Aufgaben
  1. Photo 1: Verbinde die negative Elektrode in Kammer 1 des Funktionsmodells über das schwarze Kabel mit einem oben und unten blank geschmirgelten Streifen
      aus einer deutschen Cola-Dose.
  2. Die positive Elektrode in Kammer 3 verbinde mit  einem oben und unten blank geschmirgelten Streifen aus einer österreichischen Cola-Dose
      [alternativ: halbierter Coladosen-Verschluss].
  3. Bedecke den Boden einer umgedrehten weißen Filmdose mit Cola light, füge je einen Tropfen PhPh und RBS zu.
  4. Tauche die blanken Blechenden in die braune Flüssigkeit.
  5. Photo 2: Wiederhole das gleiche Experiment, indem Du beiden Elektroden austauschst.

Beobachtungen
a) Photo 1: Gasblasen, Rötung von PhPh an Fe-Kathode, // Gasblasen, keine Veränderung ander  Al-Anode zu sehen.
b) Photo 2: Gasblasen, keine Rötung von PhPh an Al-Kathode, //  blaue Färbung an der Fe-Anode.

Erklärungen
a) An der Fe-Kathode Reduktion des Wassers: 4 H₂O(l)  + 4 e- --> 2 H₂(g) + 4 OH-(aq)       //  Die Hydroxid-Ionen färben den PhPh-Indikator rot.
  An der Al-Anode Oxidation des Wassers:              2 H ₂O(l)  --> O₂(g) + 4 H⁺(aq) + 4 e ^{-  //  (? anodische Oxidation des Al)}
b) An der Al-Kathode Reduktion des Wassers: 4 H₂O(l)  + 4 e- --> 2 H₂(g) + 4 OH-(aq)       //  ( Hydroxid-Ionen reagieren mit dem Al zu Aluminat)
  An der Fe-Anode Oxidation des Eisens:                   2 Fe(s)  -->  2 Fe²⁺(aq)  + 4 e ^-       //  Reaktion des 2 Fe²⁺(aq) mit den negativen Ionen von RBS zu Farbstoff.