4.Erzwungene Elektronen-Übertragung von Cl^- auf Cu²⁺ ions durch Elektrolyse

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Abb 4.1 - 4.3
 Elektrolyse einer Mischung aus Kupfernitrat- und Kochsalz-Lösung (1 + 2), Chlor-Nachweis (3)

Die Lösung aus Versuch 1 wird mit einigen Tropfen konzentrierter Kochsalzlösung in ein Blister gespült. 1 Zwei Bleistift-Minen –verbunden mit einer 9-Volt-Batterie- tauchen in diese Lösung, so dass kurze Zeit Strom hindurchfließt. 2  An der negativen linken Elektrode tritt Kupfer-farbiger Belag auf, an der positiven rechten Elektrode erkennt man Gasblasen. 3  zeigt den Nachweis von Chlor um die positive Elektrode: Ein mit farbloser Kaliumjodid-Lösung getränktes weißes Papier wird braun, weil Chlor das Jodid zu Jod oxidiert.
          Reduktion:                 Cu²⁺(aq) + 2e^- --> Cu(s)
          Oxidation:                          2 Cl^-(aq)   --> Cl₂ (g)   + 2e^-
     Redoxreaktion:   Cu²⁺(aq) +   2 Cl^-(aq)  --> Cu(s)  + Cl₂ (g)