Mikrochemisches Experimentieren für Lehrer
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36.
Redox-Titration
von Fe-II-sulfat mit saurer Lösung von Kaliumpermanganat
Links:
1,0 ml einer sehr verdünnten Lösung von KMnO4 kommt
in eine Mikro-Meßbürette.
Eine
Mikro-Meßpipette
wird mit 1,0 ml einer sehr verdünnten Lösung von Eisen-II-sulfat
gefüllt.
(Anmerkung
des Übersetzers: Die FeSO4-Lösung ließe sich
aus etwas Niederschlag im vorigen Versuch gewinnen). Eine Lupe
hilft beim genauen Ablesen der Volumina.
Photo
2: Die Probelösung von FeSO4 kommt in ein weites 5-ml
Gläschen, 1 Tropfen H2SO4 conc wird zugesetzt.
Photo
3: Mikrotropfen von KMnO4 werden unter Schütteln zur
FeSO4 Lösung gegeben.
Der
Endpunkt der Titration ist erreicht, sobald eine schwache lila Farbe beim
Schütteln zurückbleibt.
Jetzt
sind alle Fe2+(aq)-Ionen in der Lösung durch MnO4-(aq)-Ionen
verbraucht.
Rechts:
Ein Volumen von 40 Einheiten KMnO4-Lösung blieb in der
Mikro-Meßbürette, 0,6 ml "Meßlösung" wurden also
zur Oxidation von Fe2+ verbraucht: