05 Elektrische
Leitfähigkeit
einer Verdünnungsreihe von Glaubersalz-Lösung messen 1: mit
GLEICHstrom
Material
Experimentiertablett, Reaktionsplatte
WP6,
9-Volt-Batterie, 3 Kabel mit
Krokodilklemmen, Digitales Multimeter mit Kabeln für elektrische
Messungen, 2 Stecknadeln,
Stopfen einer breiten 5-mL Ampulle, Einwegspritzen 5 mL und 1 mL, 5 mL
konzentrierte Glaubersalzlösung, destilliertes Wasser für
Verdünnungen (1 zu 10, zu 100, zu 1000, zu 10.000, 1 zu
100.000).
Aufgabe
1.
Fülle die Kammern 1 bis 5 des der Reaktionsplatte WP6 mit 4,5 mL
destilliertem Wasser.
2. In Kammer 6 gib 5 mL der konzentrierten Glaubersalz-Lösung.
3. Mit der 1-mL-Spritze entnimm 0.5 mL der konzentrierten
Lösung aus Kammer 6, übertrage sie in Kammer 5, mische durch
mehrmaliges Aufsaugen und Zurückpumpen.
4. Entnimm
mit der
1-mL-Spritze 0.5 mL der Lösung aus Kammer 5, übertrage sie in
Kammer 4, mische durch mehrmaliges Aufsaugen und Zurückpumpen.
5. Fahre nacheinander mit dem Entnehmen von Lösung aus den Kammern
4, 3, 2 und Verdünnen in den Kammern 3, 2, 1 fort.
6.
Stich die beiden Nadeln in größtmöglichem Abstand von
unten in den Gummistopfen.
7. Verbinde den positiven Pol der Batterie mit dem roten Kabel des
Messgeräts und dessen schwarzes Kabel mit einer der Nadeln.
8. Die zweite Nadel (Photo 1: grün) verbinde.mit dem negativen Pol der Batterie.
9. Tauche die Nadeln - beginnend mit Kammer 1 (stärkste
Verdünnung) - nacheinander in die folgenden Kammern.
10. Vergleiche deine Beobachtungen mit Messergebnissen in
den Photos 1 - 5. Notiere sie.
......Achte auf
Veränderungen an den Berührungsstellen zwischen Nadeln und
Flüssigkeit.
Erklärung
Während Metalle
den elektrischen Strom durch Elektronen
leiten, sind für die elektrische Leitfähigkeit in
Flüssigkeiten Ionen
(ionos gr. das Wandernde) verantwortlich:
Je mehr dieser Ladungsträger sich in einer Lösung befinden,
desto besser ist dessen elektrische Leitfähigkeit.