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salz09 Kalk
brennen = endotherme Spaltung von CaCO3Kalk
kommt in Deiner Umwelt in unzähligen Erscheinungsformen vor: Als weißer
Belag im
eim Brennen Calciumcarbonat von
Kalk-Brocken in einer chemischen Reaktion in der Hitze unter Abspaltung von
Kohlenstoffdioxid in Branntkalk umgewandelt. Düngekalk enthält
80% Calciumoxid (Photo 4). Für den bereits vor vielen Tausend Jahren
entwickelten technischen Prozess werden die verschiedensten Kalk-Steine verwendet.
Selbst fossile Korallenriffe baut man als Rohstoff
ab (Kenia) und die Römer verarbeiteten in Kleinasien Marmorsteine
griechischer Tempel in
Brennöfen zu Branntkalk. Daraus stellten
sie durch Vermischen mit Ton "Opus
Caementitium"
her, einen beton-artigen Baustoff für Gebäude, Hafenanlagen und
Wasserleitungen. Im folgenden
Versuch brennst Du ein abgewogenes Stück Marmor (Photo
1).
Material
Experimentiertablett,
Kachel, Schutzbrille,
Handschuhe, digitale
Taschenwaage oder Zweischalenwaage mit 0,5-g-Gewicht, Butangas-Brenner, Marmorstück.
(ca 1 g)Links:
Ein Stück Marmor ist reinstes Calciumcarbonat (CaCO3).
1. Wiege etwas
mehr als 1 g Marmor ab.
2. Photo
2: Auf einer feuerfesten Unterlage erhitze es 15 Minuten lang mit einem
Butangas-Mikrobrenner auf helle Glut (> 1000°C).
3. Nach dem
Abkühlen wiege erneut. Falls die Masse nicht auf gut die Hälfte reduziert
ist, wiederhole das Erhitzen und wiege erneut.
4. Bewahre
das Produkt für den nächsten Versuch in einer fest verschlossenen
Filmdose auf.
Beobachtungen
Photo 3:
Der Stein verliert seinen Kristallglanz. Statt 1.2 g wiegt er nur noch
0,6 g. Photo
4: Gebrannter Kalkstein ("Branntkalk") nach dem Mahlen.
Erklärung
Eine endotherme
chemische Reaktion (Kalkbrennen) erfolgte, der neue Stoff Branntkalk
= Calciumoxid.
CaCO3(s)
--------Wärmeverbrauch-----------> CaO(s) + CO2(g)
1 mmol CaCO3
wiegt 100 mg, 1 mmol CaO 56 mg. Ergänzung
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08.07.2001.................. ..............letzte Veränderung: 01.12.2008