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Experimentiertablett, Schutzbrille, Handschuhe
Im vorigen Versuch entstand das Funktionsmodell einer Auto-Batterie.
Im vorliegenden Experiment werden zunächst seine Spannung (Abb. 1) und dann die Stromstärke (Abb. 2) gemessen.
Anschließend wird diese Batterie zur Elektrolyse von Cola light benutzt (Abb. 3) und schließlich kurz geschlossen..
Material
Außer dem Material des vorigen Versuchs: Schere, Schmirgelpapier, weiße Film-Dose, Cola-Blechstücke (Fe und Al), Phenolphthaleinlösung (PhPh), abgestandene Cola light (bei Bedarf etwas Glaubersalz darin lösen).
Experiment
1. Miss zuerst die Spannung und dann die Stromstärke des Auto-Batterie-Funktionsmodells (Abb. 1 und 2).
2. Verbinde seine negative Elektrode über das schwarze Kabel mit einem oben und unten blank geschmirgelten Streifen aus einer Cola-Dose und
3. seine positive Elektrode mit  einem oben und unten blank geschmirgelten Streifen aus einer Red Bull-Dose.
4. Bedecke den Boden einer umgedrehten weißen Filmdose mit Cola light, füge einen Tropfen PhPh zu.
5. Tauche die blanken Blechenden in die braune Flüssigkeit.
6. Verbinde die negative Elektrode des Modells direkt über ein Kabel mit der positiven, damit es vollständig entladen wird.
Beobachtungen
a) Gasblasen-Entwicklung an beiden Elektroden,   b) Rötung von PhPh an Fe-Kathode, //  keine Veränderung an der  Al-Anode zu sehen.
Erklärungen
zu a und b) An der Fe-Elektrode Reduktion des Wassers: 4 H₂O(l)  + 4 e- --> 2 H₂(g) + 4 OH-(aq)       //  Die Hydroxid-Ionen färben den PhPh-Indikator rot.
zu a ) An der Al-Elektrode Oxidation des Wassers:              2 H ₂O(l)  --> O₂(g) + 4 H⁺(aq) + 4 e ^-
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zurück...weiter......diese Elektrolyse mit vertauschten Elektroden...erste Veröffentlichung: 13.08.2000............letzte Veränderung: 23.11.2011