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Kupfer(II) chlorid-Lösung wurde in einem früheren Experiment durch die Reaktion von Salzsäure mit Malachit freigesetzt . Durch Elektrizität wirst Du jetzt die Kupfer-Ionen reduzieren, d.h. wieder in Kupfer-Metall zurückverwandeln.
Material
9-Volt-Batterie, 2 Klingeldrähte
mit 4 Krokodilklemmen, 2 Stücke Bleistift-Mine, Blister oder Reaktionskammer
WP6, Kupferchlorid-Lösung aus Experiment
Salz9, Kaliumiodid-Lösung, Stückchen
Toilettenpapier.
Durchführung
Photo 1: Fülle die Kupfersalzlösung
in das Blister.
Verbinde
die beiden Bleistift-Minen über die Drähte mit der Batterie, tauche
sie in die Lösung.
Beobachtungen
Photo 2: Gasblasen an beiden Elektroden. Chlor-Geruch
an der rechten Elektrode (+). Kupfer-farbener Überzug auf der negativen
Elektrode.
Photo 3:
Das mit Kaliumiodid
getränkte Stück Toilettenpapier - eingetaucht in die Stelle der
Lösung, an der sich die positive Elektrode befand - färbt sich
dunkel.
Erklärung
zu 1 und
2: Die Batterie pumpt Elektronen zur negativen Elektrode.
* Die negative
Elektrode zieht positive Kupfer-Ionen (Cu2+) zu sich und gibt
je 2 Elektronen an sie ab:
Sie
werden dabei zu Kupfer reduziert: Cu2+(aq) + 2e- --(red)--> Cu(s)
* Chlorid-Ionen
werden zu Chlor oxydiert: 2 Cl-(aq) - 2e-
----(ox)--> 2 Cl ---> Cl2(g)
* Die Elektronen unter dem Zwang der Batterie indirekt von Chlorid- zu Kupfer-Ionen
gepumpt.
zu 3: Chlor oxydiert die Iodid-Ionen im Papier zu Iod.