Redox- Reaktion =
Elektronen-Übertragungs-Reaktion Der
Elektronen abgebende Stoff = Elektronendonor(z.B.
Mg) wird dabei oxidiert, der Elektronenaufnehmende
Stoff = Elektronenakzeptor(z.B.
O) wird dabei reduziert.
Beispiel: Verbrennen von Magnesium (linkes
Photo):
Rechts: Im PSE steht in der Mitte zwischen
Magnesium und Sauerstoff (12Mg, 8O)
das Edelgas Neon (10Ne). Mg hat 2 Elektronen mehr als Ne, O
zwei weniger.
Mg und O tauschen
2 Elektronen pro Atom aus. Beide haben dann 10 Elektronen wie ein
Neon-Atom.
Das O-Atom wurde dabei zum
Oxid-Ion (O2-) mit doppelt negativer Ladung,
das Mg-Atom zum Mg-Ion (Mg2+)
mit doppelt positiver Ladung.
(Beide ziehen sich gegenseitig
an und werden zur kleinsten Einheit von Magnesiumoxid).
