Microchem
Mikrochemisches
Experimentieren für Lehrer
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35.
Elektrische
Leitfähigkeit und elektrochemische Reaktionen von Wasser-Proben mit
Eisen-Elektroden
Links:
Bei verschiedenen Wasser-Proben wird die elektrische Leitfähigkeit
verglichen. Als Spannungsquelle dient ein AC/DC Transformator mit einer
Gleichspannung von 4,5 V. Als Elektroden werden Metalldrähte aus einer
eisernen Heftklammer verwendet. Ein Digital-Multimeter zeigt folgende Ergebnisse.
Destilliertes
Wasser 0,1 mA, Leitungswasser 1 mA und Salzwasser 60,2
mA.
Photo
2: In Salzwasser bildet sich an der positiven Elektrode ein grüner
Niederschlag.
Ein
Tropfen von Universalindikator-Lösung (UI) wird mit einem Mikrotropfen
der Flüssigkeiten um die negative Elektrode (links) gemischt: Er färbt
sich blau.
Erklärung
der Kathoden-Reaktion: 2 H2O + 2e- -------red---->
2 OH-(aq) + H2 (g)
Erklärung
der Anoden-Reaktion:
Fe ----------ox----> Fe2+(aq) + 2e-In
diesem Fall reagiert also das Material der Elektrode
Photo
3: Beim Vermischen der Flüssigkeiten um die beiden Elektroden
bildet sich eine grüne gallerte-artige Fällung.
Erklärung
der Fällungsreaktion: Fe2+(aq)
+ 2 OH-(aq) -----> Fe(OH)2(aq)
Rechts:
Zwei Tropfen dieser grünen Fällung (1) wurden auf die linke Seite
des Behälters gebracht.
Zu
dem unteren Tropfen (2) kam ein Tropfen Wasserstoffperoxid-Lösung:
Die
Farbe schlug von grün nach braun um, weil das Eisen-II-hydroxid zu
Eisen-III-hydroxid oxidiert wurde.
Copyright:
M.K.El-Marsafy
letzte Veränderung: 18.06.2001
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