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6.  Reaktionen zweier Metalle aus einer Cola-Dose mit Säure und Kupfer-Salz

Vorsicht! Salzsäure ist ätzend. Vergiß die Schutzbrille nicht. Arbeite auf einem Tablett

Was Du brauchst: Cola-Dose, Schere, Schmirgelpapier, Blisterpackung Tropfflaschen mit Salzsäure (10%) und verdünnter Kupfersulfat-Lösung.
1. Links: Schmirgele den Verschluss und ein Stück Blech einer Cola-Dose blank.
2. Mitte:  In die zwei linken Blister bringe je 1 mL Salzsäure, in die beiden rechten je 1 mL Kupfersulfat-Lösung.
3. In die beiden oberen Blister lege einen Streifen aus dem Verschluss (Al) , in die beiden unteren ein Stück Blech von der Dose (Fe).
Beobachtungen rechts: In Salzsäure: Starke Gasblasen beim Al, schwache beim Fe.
* In blauer Kupfersulfat-Lösung: Beide Metalle überziehen sich mit einem dicken kupferfarbigen Belag.
* Die blaue Farbe der Lösung verschwindet bei beiden Metallen.

Erklärungen: Wie im Experiment mit Zink und Kupfer finden hier Redoxreaktionen statt:
Die Metall-Atome Aluminium (Al) und Eisen (Fe)  sind Elektronen-Donor, die Säurewasserstoff-Ionen (H⁺aq) und blauen Kupfer-Ionen (Cu²⁺aq) Elektronen-Akzeptor in  direkten Redox-Reaktionen:
Metallatome (Me)  und die positiven Ionen (I⁺) berühren einander während Elektronen (e^- ) übergehen.
Die Ionen werden zu Atomen [dann zu Molekülen von Wasserstoff-Gas (H₂g) bzw. zu Kupfer-Metall] reduziert, die Metalle zu Ionen oxidiert:
2 Al(s)  + 6  H⁺(aq) ---redox---> 2 Al³⁺(aq) +  3 H₂(g)  (linke Blister)   Fe(s)  + 2  H⁺(aq) ---redox---> Fe²⁺(aq) + H₂(g)
2 A(s) l + 3 Cu²⁺(aq) --redox--> 2 Al³⁺(aq) + 3 Cu(s)  (rechte Blister) Fe(s)  + Cu²⁺(aq) ---redox---> Fe²⁺(aq) + Cu(s)
Aluminium-Atome geben ihre Elektronen leichter ab als Eisen-Atome; deshalb reagiert Al in beiden Versuchen stärker.